Clinical 🅱iochemistry

الاجابة كالتالي:

1️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 4 mol/L HCL ):

لا يمكن تحضير تركيز اعلى من تركيز اقل.. فلا يمكن تحضير تركيز 6 مولار من تركيز 4 مولار.
( لا يمكنك شراء سلعة ما بـ 80 ريالاً في الوقت الذي تمتلك فيه 60 ريالاً ) .


2️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 6 mol/L HCL ):

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

هنا التركيز المطلوب ( 6 مولار وتركيز الحمض الذي لدينا 6 مولار ) فلا مشكلة مع التركيز لدينا. نضيف 20 مل مباشرة لقارورة تجميع عينة اليورين دون الحاجة للتخفيف؛ لأن تركيز الحمض نفس التركيز المطلوب لحفظ العينة.

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

3️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 10 mol/L HCL ):

هنا نخفف الحمض بإستخدام قانون "تخفيف التراكيز" وهو:
C1 V1 = C2 V2
C1 = تركيز المحلول المراد التخفيف منه ( 10 مولار )
V1 = حجم المحلول المراد التخفيف منه ( مجهول )
C2 = التركيز المطلوب ( 6 مولار )
V2 = الحجم المطلوب ( 20 مل )
10×? = 6×20 →
? = (6×20)/10 = 12
اذاً: نأخذ 12 مل من الحمض ونضيفها الى 8 مل من الماء المقطر وبذا نكون حصلنا على حجم 20 مل من الحمض بتركيز 6 مولار.
( يمكنك دفع 80 ريالاً ثمناً لسلعة ما دون تردد ولا حساب؛ اذا كان ما تملك من مال هو نفس او اكبر من الثمن المطلوب لشراء السلعة كما في المثالين 2 وَ 3 على التوالي ) .


4️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( %36 HCL ):
عندما يكون التركيز على الحمض مكتوباً بالمولارية فلا توجد أي مشكلة، كل ما علينا فقط هو تطبيق القانون كما في المثال رقم 3، لكن بعض الاحماض يأتي التركيز عليها مكتوباً بالنسبة المئوية (%)، فهل نستطيع تطبيق قانون "تخفيف التراكيز" ام لا ؟؟
الأمر وبكل سهلولة كالتالي:
لابد لنا اولاً: من تحويل التركيز المئوي (36%) الى تركيز مولاري (مول/لتر).
وثانياً: تطبيق قانون "تخفيف التراكيز" ( شريطة ان يكون التركيز بعد التحويل الى المولارية "اكبر" من التركيز الذي نريده وهو هنا (6 مولار) والا فلا نستطيع التخفيف.
Molarity =
(%×10×density) / molecular weight
Molarity = ( 36×10×1.16 ) / 36.46
= 11.45 mol/L
الان بعد ان عرفنا تركيز الحمض بالمولارية وعرفنا انه اكبر من التركيز المطلوب لحفظ العينة سنستخدم - وبكل بساطة - قانون التخفيف:
C1 V1 = C2 V2
11.45×? = 6×20
? = 120/11.45 → 10.5
اذاً: نأخذ (10.5 مل) من الحمض ونضيفها الى (9.5 مل) من الماء المقطر وبذا نكون حصلنا على حجم 20 مل من الحمض بتركيز 6 مولار.
( اذا كان لديك 10 دولارات امريكية وثمن السلعة التي تريدها هو 80 ريالاً، فهل تستطيع دفع ثمن السلعة ام لا؟
في البداية يجب عليك تحويل مالديك من العملة الاجنبية الى العملة المحلية، وبالنظر الى مقدار ما تحوّل من مال بالعملة المحلية ستعرف ما اذا كان بإستطاعتك دفع 80 ريالاً ثمناً للسلعة ام لا ).

ملاحظة: الكثافة نجدها مكتوبة على قارورة الحمض ضمن مكونات المحلول ، ولكل تركيز كثافته، فكثافة حمض الهيدروكلوريك ذو التركيز 36% هي 1.16 والتي تختلف عن كثافة نفس الحمض لو اختلفت درجة الحرارة او اختلف تركيزه 30% مثلاً.

https://www.tg-me.com/joinchat-AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

www.tg-me.com/tr/Clinical 🅱iochemistry/com.Biochem_Lab/640

11.3K viewsAug 28, 2017 at 19:47

الاجابة كالتالي:

1️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 4 mol/L HCL ):

لا يمكن تحضير تركيز اعلى من تركيز اقل.. فلا يمكن تحضير تركيز 6 مولار من تركيز 4 مولار.
( لا يمكنك شراء سلعة ما بـ 80 ريالاً في الوقت الذي تمتلك فيه 60 ريالاً ) .


2️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 6 mol/L HCL ):

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

هنا التركيز المطلوب ( 6 مولار وتركيز الحمض الذي لدينا 6 مولار ) فلا مشكلة مع التركيز لدينا. نضيف 20 مل مباشرة لقارورة تجميع عينة اليورين دون الحاجة للتخفيف؛ لأن تركيز الحمض نفس التركيز المطلوب لحفظ العينة.

🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱

3️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( 10 mol/L HCL ):

هنا نخفف الحمض بإستخدام قانون "تخفيف التراكيز" وهو:
C1 V1 = C2 V2
C1 = تركيز المحلول المراد التخفيف منه ( 10 مولار )
V1 = حجم المحلول المراد التخفيف منه ( مجهول )
C2 = التركيز المطلوب ( 6 مولار )
V2 = الحجم المطلوب ( 20 مل )
10×? = 6×20 →
? = (6×20)/10 = 12
اذاً: نأخذ 12 مل من الحمض ونضيفها الى 8 مل من الماء المقطر وبذا نكون حصلنا على حجم 20 مل من الحمض بتركيز 6 مولار.
( يمكنك دفع 80 ريالاً ثمناً لسلعة ما دون تردد ولا حساب؛ اذا كان ما تملك من مال هو نفس او اكبر من الثمن المطلوب لشراء السلعة كما في المثالين 2 وَ 3 على التوالي ) .


4️⃣ Prepare ( 20 ml of 6 mol/L HCL ) from ( %36 HCL ):
عندما يكون التركيز على الحمض مكتوباً بالمولارية فلا توجد أي مشكلة، كل ما علينا فقط هو تطبيق القانون كما في المثال رقم 3، لكن بعض الاحماض يأتي التركيز عليها مكتوباً بالنسبة المئوية (%)، فهل نستطيع تطبيق قانون "تخفيف التراكيز" ام لا ؟؟
الأمر وبكل سهلولة كالتالي:
لابد لنا اولاً: من تحويل التركيز المئوي (36%) الى تركيز مولاري (مول/لتر).
وثانياً: تطبيق قانون "تخفيف التراكيز" ( شريطة ان يكون التركيز بعد التحويل الى المولارية "اكبر" من التركيز الذي نريده وهو هنا (6 مولار) والا فلا نستطيع التخفيف.
Molarity =
(%×10×density) / molecular weight
Molarity = ( 36×10×1.16 ) / 36.46
= 11.45 mol/L
الان بعد ان عرفنا تركيز الحمض بالمولارية وعرفنا انه اكبر من التركيز المطلوب لحفظ العينة سنستخدم - وبكل بساطة - قانون التخفيف:
C1 V1 = C2 V2
11.45×? = 6×20
? = 120/11.45 → 10.5
اذاً: نأخذ (10.5 مل) من الحمض ونضيفها الى (9.5 مل) من الماء المقطر وبذا نكون حصلنا على حجم 20 مل من الحمض بتركيز 6 مولار.
( اذا كان لديك 10 دولارات امريكية وثمن السلعة التي تريدها هو 80 ريالاً، فهل تستطيع دفع ثمن السلعة ام لا؟
في البداية يجب عليك تحويل مالديك من العملة الاجنبية الى العملة المحلية، وبالنظر الى مقدار ما تحوّل من مال بالعملة المحلية ستعرف ما اذا كان بإستطاعتك دفع 80 ريالاً ثمناً للسلعة ام لا ).

ملاحظة: الكثافة نجدها مكتوبة على قارورة الحمض ضمن مكونات المحلول ، ولكل تركيز كثافته، فكثافة حمض الهيدروكلوريك ذو التركيز 36% هي 1.16 والتي تختلف عن كثافة نفس الحمض لو اختلفت درجة الحرارة او اختلف تركيزه 30% مثلاً.

https://www.tg-me.com/joinchat-AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA

BY Clinical 🅱iochemistry